유기 화합물과 무기 화합물의 차이점은 무엇입니까?

우리가 주변을 둘러보면 무기 화합물과 유기 화합물을 모두 볼 수 있습니다.

리가 슈퍼마켓에 가면 우리는 다른 품목을 보게 됩니다.. 일부는 유기물이고 다른 일부는 무기물입니다. 유기 화합물과 무기 화합물의 차이점은 무엇입니까?

글쎄요, 화학적 차이는 "유기농"야채와 "비 유기농"야채를 구별하는 뉴스에서 들은 것과는 다릅니다. 둘 다 유기 및 무기 화합물 로 구성되어 있는지 추측하십시오..

“농업 산업”의 정의 가 화학적 정의와 같지 않다고 가정해 봅시다.. 화학에는 큰 차이가 있는데 이는 잘 정의되어 있습니다.

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유기 화합물과 무기 화합물의 차이를 말하는 것은 화학을 배우는 동안 명확히 해야 할 주요 사항 중 하나입니다..

이 기사에서는 자세히 설명하므로 마지막에는 두 가지 유형의 화학 물질을 어려움 없이 구별할 수 있습니다. 이 영원한 화학 문제에 대한 모든 의심을 해결하려고 노력할 것입니다!

초기에 과학자들은 첫 번째 그룹은 생명체의 활동의 결과로 간주되는 반면 두 번째 그룹은 삶의 방식과 무관 한 과정에 속한다는 사실을 바탕으로 유기 및 무기 화합물을 분리했습니다. 이제 훨씬 더 명확한 정의가 있습니다.

알고 계십니까?

무기 및 유기 화학 은 화학의 두 가지 주요 분야입니다. 유기는 (대부분의) 탄소 화학과 관련이 있으며 무기 화학 연구는 기본적으로 나머지 화합물과 관련이 있습니다.

소개

약 200 년 전 연금술과 화학 사이의 전환기에 화학자들은 화학 화합물을 두 가지 주요 그룹으로 분류했습니다.

1. 유기 화합물

유기 화합물에 대한 쉽고 평신도 친화적인 정의는 식물과 동물과 같은 생물에서 파생된 것들이 당, 지질, 단백질, 핵산 등과 같은 유기 화합물로 알려져 있다는 것입니다.

더 엄밀히 말하면, 공유 결합에 참여하는 탄소 원자로 만들어진 화합물은 유기물이라고 간주합니다. 일반적으로 (항상 그런 것은 아님) 유기 화합물도 공유 C–H 결합을 나타냅니다.

2. 무기 화합물

외부인에 대한 쉬운 정의는 무생물이나 광물에서 얻은 화합물이 NaCl (식용 소금) 및 NaHCO 3 , (베이킹 소다) 등과 같은 무기 화합물로 알려져 있다는 것입니다..

무기 화합물을 정의하는 것은 유기 화합물을 정의한 후에 매우 쉽습니다. 일반적으로 "유기"범주에 속하지 않는 모든 화학 물질은 무기 화합물로 간주됩니다.

생명력 이론과 최초의 화학 종합 합성

화학의 초창기 시절로 다시 돌아가 보겠습니다. "생명력 이론"으로 알려진 이론 은 화학의 역사에 익숙하다면 종을 울릴 수 있습니다..

이 이론은 1815 년 스웨덴의 화학자 Berzelius에 의해 제안되었습니다. 이. 이론은 유기 화합물은 실험실에서 합성될 수 없다고 말합니다. 초기의 화학자들은 유기 화합물이 “생명력”을“생명력” 통해서만 살아있는 유기체로부터 얻을 수 있다고 믿었습니다. 그래서 이 이론을 ““ 활력 이론 ”이라고합니다.

1828 년 독일 화학자 인 프리드리히 볼러 (Friedrich Wohler)는 실험실에서 요소를 합성했습니다. 이것은 천연 유기 화합물의 최초의 화학적 총합성을 설명합니다!

이 성과는 실험실에서 무기 화합물 (암모늄 시아 네이트)에서 시작하여 유기 화합물 (요소)을 합성할 수 있음을 보여주었습니다. 오줌.

첫 번째 유기 화합물의 합성

Wohler의 실험실에서 제조된 최초의 유기 천연 화합물 인 요소의 화학적 합성.

이 화학적 변형은 생명력 이론을 무효화시켰고,, 그 직후 화학자들은 실험실에서 유기 화합물을 만들기 시작했습니다. 따라서 유기 화합물의 현대 정의가 과학 세계에 도입되었습니다. 이것은 또한 학문으로서의 유기 화학의 시작을 표시합니다..

현대적 정의

유기 화합물

탄소 원자를 주성분으로 하고 공유 결합을 통해 함께 결합된 화합물을 유기 화합물이라고 합니다.. 대부분의 유기 화합물에는 수소도 포함되어 있습니다. 유기 화합물에 존재하는 다른 일반적인 요소는 산소, 질소, 황, 할로겐 또는 인입니다. 그러나 이것 만이 유일한 것은 아닙니다.

대부분의 경우 서로 다른 원소의 모든 원자는 공유 결합을 통해 함께 고정됩니다. 일부 예외는 예를 들어 유기 카르 복실 레이트 또는 암모늄 염입니다. 그러나 그것들은 “유기“ 화합물의 무기 염”이라고 주장할 수 있습니다.

폴리머 (플라스틱의 멋진 이름)와 같이 "지옥처럼 비 유기농"으로 들릴 수 있는 일부 화합물은 실제로 장쇄 유기 화합물입니다. 예는 폴리스티렌입니다. 백본은 기본적으로 모든 공유 C–C 및 CH 결합입니다.

"유기 화합물"은 "생화학 적 화합물"을 의미하지 않습니다. 반면에 생화학의 중추는 대부분 유기 화합물입니다 (금속은 헤모글로빈의 철과 같은 생물학적 시스템에서 매우 중요하지만 ).

무기 화합물

모든 유기 화합물을 꺼내십시오. 무기 화합물이 남습니다. 유기물의 정의에 속하지 않으면 무기물입니다.

일반적으로 C–C 또는 C–H 공유 결합이 없는 화합물을 무기 화합물이라고 합니다..

공유 결합만 있고 탄소 원자가 있지만 유기 화합물이 아닌 많은 화합물이 있습니다. 이러한 유형의 무기 화합물의 예로는 일산화탄소, 이산화탄소, 무기 탄산염, 탄화물 등이 있습니다. 특히 흑연, 그래 핀 또는 다이아몬드와 같은 탄소 동소체는 탄소 원자 만 포함하지만 무기 화합물로 간주됩니다.

보시다시피 때때로 정의가 잘 확립되지 않았습니다. 사실 IUPAC에서 제공하는 두 가지 모두에 대한 명확한 정의를 찾을 수 없었습니다. 이것은 무기 화학 물질과 유기 화학 물질 사이의 경계를 정의한다는 사실을 보여줍니다.

이 중간 지대의 몇 가지 흥미로운 예는 유기 금속 화합물입니다.. 이들은 유기 성분으로 구성되며 일반적으로 탄소-금속 결합을 통해 무기 성분에 결합됩니다. 이것들은 정말 재미있고 현대 화학에서 가장 널리 탐구되는 연구 주제 중 하나입니다!

유기 및 무기 화합물의 주요 차이점

우리는 유기 화합물과 무기 화합물의 주요 차이점을 빠른 비교표에서 요약하려고 노력할 것입니다.

그러나 대부분의 경우 이는 일반 파일뿐이며 어떤 시나리오에도 해당되지 않으며 예외가 있음을 명심하십시오.

유기 화합물 무기 화합물

정의 유기 화합물은 일반적으로 C–C 및 CH 공유 결합으로 구성된 백본으로 구성됩니다. 무기 화합물에는 C–C 공유 결합을 기반으로 하는 백본이 없습니다.

발생 살아있는 유기체는 일반적으로 대부분 유기 화합물로 구성됩니다. 무기 화합물은 일반적으로 광물, 공기 또는 우주 공간과 같은 무생물에서 발견됩니다.

구성 유기 화합물은 주로 탄소와 수소로 구성되지만 산소, 질소, 할로겐, 인 등으로 구성됩니다. 무기 화합물은 방대한 양의 화학 원소를 포함할 수 있습니다. 주기율표의 모든 원소에는 무기 화합물이 있습니다.

화학 결합 유기 화합물은 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다. 무기 화합물은 이온 결합 또는 금속 결합을 형성하지만 공유 결합도 존재할 수 있습니다.

용해도 매우 일반적인 용어로 유기 화합물은 물에 덜 용해됩니다. 그들은 일반적으로 유기 용매에 용해됩니다. 매우 일반적인 용어로 무기 화합물은 물에 용해되고 유기 용매에는 덜 용해됩니다.

녹는점 매우 일반적인 용어로 유기 화합물은 녹는점과 끓는점이 낮습니다. 매우 일반적인 용어로 무기 화합물은 높은 녹는 점과 끓는점을 가지고 있습니다.

예 탄수화물, 지질, 단백질, 핵산, 유기 용매, 메탄… 염화나트륨 (식용 소금), 흑연, 금속 철, 강철, 유리, 이산화탄소…

그리고 짐작할 수 있듯이 두 유형의 두 유형에 대한 예는 영원히 계속될 수 있습니다.

유기 화합물의 예

유기 화학을 배우는 시간!! 이들은 유기 화합물의 천연 및 비 천연 예일 뿐입니다..

탄수화물

이들은 일반적으로 설탕으로 알려져 있습니다. 관능기 측면에서 이들은 추가 히드 록 실기를 갖는 알데히드 또는 케톤이다. 탄수화물은 가장 일반적인 유기 작용기 (알코올 및 카르 보닐)) 중 일부가 결합된C–C 및 C–H 공유 결합의 사슬이기 때문에 유기 화합물을 설명하는 간단한 방법입니다. 탄수화물의 예로는 포도당, 과당, 자당 등이 있습니다.

포도당의 구조

D- 포도당

단백질

단백질은 펩타이드를 형성하기 위해 함께 결합 된 아미노산 사슬로 구성됩니다. 단백질은 실제로 고분자로, 많은 아미노산의 단일 사슬 또는 비공유 상호 작용에 의해 함께 포장된 여러 사슬로 구성될 수 있습니다.. 아미노산으로 만들어졌기 때문에 탄소, 수소, 산소, 질소 원자, 모든 것이 공유 결합으로 결합되어 있으며 비공유 상호 작용도 포함합니다. 단백질의 고전적인 예는 효소입니다.

유기 용매

유기 용매는 주로 화학반응을 설정하기 위해 실험실에서 화학 물질을 용해시키는 데 일반적으로 사용되는 유기 화합물입니다. “처럼 녹는 것처럼”그들은 말한다. 그래서 이러한 용매는 유기 반응을 수행하기 위한 필수품이다. 그들은 일반적으로 탄소, 수소, 산소 또는 질소, 때로는 황으로 만들어진 단순한 유기 화합물입니다. 일반적으로 실온에서 액체이며 끓는점은 40ºC40 ºC에서 200ºC입니다. 일반적인 예로는 헥산, 사이클로 헥산 (CyH), 아세톤, 테트라 하이드로 푸란 (THF), 톨루엔 (PhMe), 에탄올 (EtOH), 메탄올 (MeOH), 벤젠 (PhH), 디메틸 설폭 사이드 (DMSO) 또는 디메틸 포름 아미드 (DMF)가 있습니다.

유기 화학 실험실에서 상상할 수 있는 모든 유기 화합물

유기 화합물의 유일한 한계는 화학자의 상상력입니다. 탄소와 수소 원자를 배열하여 유기 화합물을 형성할 수 있는 무한한 조합이 있을 가능성이 높습니다. 다른 요소는 말할 것도 없습니다.

유기 화합물의 예

구성되었지만 완전히 실행 가능한 유기 화합물의 무작위 예입니다.

그것은 내가 ChemDraw 에서 1 분도 안 되는 시간에 만들어 낸 것입니다.. 그리고 그것은 완전히 합리적인 유기 화합물처럼 보입니다.

무기 화합물의 예

무기 화학의 영역을 공부할 준비가 되셨 습니까? 이들은 무기 분자의 몇 가지 일반적인 예일 뿐입니다..

NaCl – 염화나트륨 또는 식염

요리에 사용하는 소금은 대부분 염화나트륨, NaCl이며 이것은 무기 화합물의 가장 고전적인 예입니다. 특히 이것은 대칭적인 3 3차원 네트워크를 통해 배열된 동일한 수의 나트륨 (I) 양이온과 염화물 음이온으로 구성된 이온 화합물입니다.

이산화탄소

이산화탄소는 화학식 CO 2를 갖는 무기 화합물의 또 다른 예입니다.. 탄소 원자의 존재에도 불구하고, CO 2는 탄소와 공유 결합을 함유하는 화합물을 직접 유기하지 않기 때문에, 무기 화합물로 간주된다. C–H 본드 또는 이에 상응하는 것이 필요합니다..

예를 들어, 사염화탄소, CCl4는 유기 화합물로 간주됩니다. C–H 공유 결합 대신 전자적으로 동등한 C–Cl 결합을 갖기 때문입니다. 이산화탄소 , 일산화탄소 및 기타 작은 무기 화합물의 결합 모델 은 매우 다릅니다.

다이아몬드와 흑연

흑연, 그래 핀 또는 다이아몬드와 같은 탄소 동소체는 무기 화합물로 분류됩니다.

유기 금속 화합물의 예

유기 및 무기 화합물의 한가운데에서 탄소-금속 결합 (많은 경우 공유 결합과 이온 결합 사이의 "하이브리드")이 특징 인 유기 금속 화합물을 찾을 수 있습니다.

예를 들어 그리 냐르 시약 (예 : 페닐 마그네슘 브로마이드) 또는 유기 리튬 화합물 (예 : 부틸 리튬)이 있습니다.

요약하기

유기 화합물과 무기 화합물의 기본적인 차이점을 명확하게 설명할 수 있었으면 합니다..

유기 화합물은 항상 탄소 원자를 포함하고 거의 항상 수소 원자를 포함하며 모두 공유 역에 의해 결합됩니다.

무기 화합물은 나머지입니다!

유기 화합물과 무기 화합물의 차이점은 무엇입니까?